Οι 15 φυσικές και χημικές ιδιότητες του νερού

Το νερό είναι αναμφισβήτητα ένα από τα πιο σημαντικά στοιχεία για εμάς, στο σημείο που κάθε μορφή ζωής που μέχρι τώρα ήταν γνωστή δεν θα ήταν δυνατή χωρίς την ύπαρξή της. Είναι μέρος κάθε ενός από τα κύτταρα του σώματός μας και πρέπει να πίνουμε συχνά για να επιβιώσουμε.

Η σημασία του νερού είναι το κεφάλαιο, αλλά πέρα ​​από αυτό η αλήθεια είναι ότι αυτό το στοιχείο έχει διαφορετικές ιδιότητες ενδιαφέροντος σε επιστημονικό επίπεδο. Γι 'αυτό σε αυτό το άρθρο θα δούμε μια σύντομη έκθεση του μερικές από τις κύριες φυσικές και χημικές ιδιότητες του νερού.

• Σχετικό άρθρο: "Οι 9 διαφορές μεταξύ οργανικών και ανόργανων ενώσεων"

Φυσικές και χημικές ιδιότητες του νερού

Αυτές είναι μερικές από τις ιδιότητες αυτού του στοιχείου, μερικές από τις οποίες είναι πολύ γνωστές από τους περισσότερους ανθρώπους και άλλες περισσότερο τεχνικές και λιγότερο λαμβανόμενες υπόψη..

1. Είναι άχρωμο

Παρόλο που όταν βλέπουμε τη θάλασσα ή ένα ποτάμι μπορεί να φανεί ότι το νερό μπορεί να έχει ένα μπλε-πράσινο ή μερικές φορές καφέ χρώμα, αυτό οφείλεται στον τρόπο με τον οποίο αντανακλά το φως και σε αυτό Απορροφά εύκολα μικρά μήκη κύματος (με την οποία είναι πιο εύκολο να εμφανιστούν τα μάτια μας σε μπλε αποχρώσεις). Ωστόσο, δεν μπορούμε να αντιληφθούμε κανένα χρώμα σε αυτό (εκτός αν αναμειγνύεται με άλλη ουσία), είναι διαφανές στα μάτια μας.

2. Δεν έχει γεύση ή μυρωδιά

Το νερό είναι μια ουσία που, αντίθετα με άλλους, δεν έχει η ίδια γεύση ή οσμή. Σε περίπτωση που το νερό ξέρει κάτι για εμάς είναι επειδή έχει αλλοιωθεί με κάποιο τρόπο (για παράδειγμα με την προσθήκη αρτυμάτων) ή γιατί έχει τραβήξει σωματίδια άλλων στοιχείων (όπως φρούτα ή άλλα τρόφιμα, μέταλλα, ασβέστη, πλαστικό ή μολυσματικές ουσίες) όταν φτάσει σε μας..

3. Βρίσκεται στη φύση και στις τρεις πολιτείες

Υπάρχουν πολλές ουσίες που είναι περίπλοκες να βρεθούν στη φύση πέρα ​​από μια συγκεκριμένη κατάσταση της ύλης. Ωστόσο, στην περίπτωση του νερού μπορούμε να το παρατηρήσουμε εύκολα σε οποιαδήποτε από τις καταστάσεις: το υγρό νερό των θαλασσών, των ποταμών και της βροχής, σε αέρια μορφή μπορεί να παρατηρηθεί ως υδρατμοί και σε στερεή μορφή μπορεί να βρεθεί σαν πάγος και χιόνι.

4. Έχει σταθερή θερμοκρασία μετασχηματισμού

Αν και το νερό μπορεί να αναμειχθεί με άλλες ουσίες, η αλήθεια είναι ότι Σε φυσικό επίπεδο μπορούμε να μελετήσουμε πώς το στοιχείο αυτό εξατμίζεται ή παγώνει στην ίδια θερμοκρασία, με σημείο πήξης στους 0 ° C και βρασμό στους 100 ° C.

5. Σύνθετο και όχι στοιχείο

Αν και από την αρχαιότητα το νερό έχει θεωρηθεί ως ένα από τα βασικά στοιχεία, η αλήθεια είναι ότι όπως υποδεικνύεται από τη χημική του φόρμουλα H2O, δεν έχουμε να κάνουμε με ένα στοιχείο από μόνο του αλλά με μια ένωση στην οποία κάθε μόριο σχηματίζεται από δύο άτομα υδρογόνου συνδεδεμένα με ένα άτομο οξυγόνου.

6. Είναι διαλύτης

Ίσως η λέξη διαλύτης συνήθως χρησιμοποιείται σε δημοφιλές επίπεδο για άλλους τύπους ουσιών, αλλά η αλήθεια είναι ότι σε χημικό επίπεδο, το νερό ενεργεί ως τέτοιο. Και είναι αυτό πολλές ουσίες διαλύονται σε επαφή με το H2O, το νερό μπορεί να αλλάξει τη δομή και τις ιδιότητές του.

Στην πραγματικότητα, είναι ένας σχεδόν καθολικός διαλύτης πολικών ουσιών (δηλαδή των ουσιών των οποίων τα μόρια έχουν θετικό πόλο στο ένα άκρο και άλλο αρνητικό στο άλλο), όπως το αλκοόλ ή τα άλατα. Εκτός από χημικές αντιδράσεις χημικών εργαστηρίων, αυτή η ιδιότητα είναι απαραίτητη για να εξηγήσει για παράδειγμα τη λειτουργία των ζωντανών κυττάρων στο σώμα μας.

• Ίσως σας ενδιαφέρει: "Οι 5 τύποι χημικών δεσμών: αυτό είναι το πώς συντίθεται η ύλη"

7. Έχει ένα ουδέτερο ηλεκτρικό φορτίο

Τα άτομα ενός μορίου νερού έχουν ένα ουδέτερο ηλεκτρικό φορτίο, αν και αυτό δεν σημαίνει ότι τα συστατικά του δεν έχουν φορτίο αλλά ότι είναι γενικά ισορροπημένα. Γενικά, κάθε μόριο αποτελείται από δώδεκα πρωτόνια και ηλεκτρόνια, στα οποία τα ηλεκτρόνια είναι συγκεντρωμένα κοντά στο οξυγόνο. Έτσι, γύρω από το οξυγόνο το ηλεκτρικό φορτίο τείνει να είναι κάπως πιο αρνητικό, ενώ κοντά στο υδρογόνο είναι πιο θετική.

8. Σταθερή πυκνότητα

Με τον ίδιο τρόπο που τα σημεία κατάψυξης και βρασμού είναι συνήθως σταθερά, το νερό χαρακτηρίζεται επίσης από τη διατήρηση μιας πολύ σταθερής πυκνότητας ανεξάρτητα από την περιβαλλοντική του κατάσταση. Το καθαρό νερό χωρίς κανένα άλλο συστατικό (δηλαδή απεσταγμένο) έχει πυκνότητα 1 kg / l.

Ωστόσο, κανονικά όταν είναι σε υγρή κατάσταση σε θερμοκρασία περίπου 20 ° C έχει πυκνότητα 0,997-0,998 kg / l. Στην περίπτωση του πάγου, η πυκνότητα του είναι συνήθως 0,917 Kg / l.

9. Δύσκολο να συμπιέσετε

Η συμπίεση ενός ορισμένου όγκου νερού είναι εξαιρετικά πολύπλοκη (αν και όχι αδύνατη), δεδομένου ότι η ουσία αυτή έχει υψηλό επίπεδο συνοχής (δηλαδή τα μόρια της έχουν μεγάλη ικανότητα να παραμείνουν μαζί λόγω του ισχυρού δεσμού τους).

10. Προσέχετε

Το νερό διαβρέχεται. Αυτή η φράση, αν και μπορεί να φανεί προφανής και ακόμη και γελοία, μιλάει για μια άλλη από τις φυσικές ιδιότητες του υγρού στοιχείου: η δυνατότητα προσκόλλησης σε άλλες επιφάνειες και υλικά.

11. Χαμηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα

Έχουμε ακούσει πιθανώς κάποιον που έχει υποστεί ηλεκτροπληξία ή έχει υποστεί κάποιο εγχώριο ατύχημα όταν το νερό έρχεται σε επαφή με ένα ηλεκτρικό στοιχείο. Όπως γνωρίζουν οι περισσότεροι, αυτοί οι τύποι ατυχημάτων είναι πολύ πραγματικοί και επικίνδυνοι.

Ωστόσο, πρέπει να ληφθεί υπόψη ότι ο υπεύθυνος δεν είναι πραγματικά νερό, αλλά τα διαφορετικά άλατα και άλλα συστατικά που μεταφέρετε μαζί του. Στην πραγματικότητα, το απεσταγμένο ή καθαρό νερό δεν είναι ηλεκτρικά αγώγιμο, αλλά μονωτικό, αφού δεν έχει ελεύθερα ηλεκτρόνια που το οδηγούν.

Τώρα είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι μιλάμε για αποσταγμένο νερό στο οποίο δεν υπάρχουν τίποτα περισσότερο από μόρια νερού: το νερό που πίνουμε, με το οποίο ντους και μπάνιο και το νερό που βρήκαμε σε ποτάμια και θάλασσες κάνει ηλεκτρική ενέργεια από τότε περιέχει μια μεγάλη ποσότητα μετάλλων και άλλων εξαρτημάτων με αγώγιμο δυναμικό.

12. Ph σχετικά ουδέτερο

Ένα άλλο χαρακτηριστικό του νερού είναι ότι γενικά και κατά μέσο όρο συνήθως έχει ουδέτερο ή σχεδόν ουδέτερο pH, το pH του οποίου κυμαίνεται μεταξύ 6,5 και 8,5 (ένα τελείως ουδέτερο ρΗ θα είναι 7). Αυτό σημαίνει ότι συνήθως το νερό μπορεί να είναι ελαφρώς όξινο ή ελαφρώς βασικό, αλλά εκτός εάν ο βαθμός οξύτητάς του είναι χειρισμένος ή αναμειγμένος με άλλες ουσίες, τα μόρια καθαρού νερού είναι συνήθως πρακτικά ουδέτερα.

13. Συμμετέχει σε πολλαπλές χημικές αντιδράσεις

Μια άλλη πτυχή που πρέπει να λαμβάνεται υπόψη είναι το υψηλό επίπεδο αλληλεπίδρασής του με άλλα στοιχεία, με τέτοιο τρόπο ώστε να παράγει διαφορετικές χημικές αντιδράσεις και γίνεται μέρος διαφορετικών διεργασιών ή ουσιών.

Για παράδειγμα, όπως είδαμε, είναι ικανό να διαλύει πολικές ουσίες, καθώς και να αντιδρά με βασικά και όξινα οξείδια για να σχηματίσει ενώσεις όπως υδροξείδιο του ασβεστίου ή θειικό οξύ. Επίσης μπορεί να δημιουργήσει διαφορετικές αντιδράσεις σε διαφορετικούς τύπους μετάλλων, και συμμετέχει σε διαδικασίες όπως η οξείδωση ή η δημιουργία υδριτών.

14. Υψηλή επιφανειακή τάση

Αυτή η ιδιότητα αναφέρεται σε η δύναμη που απαιτείται για να ξεπεραστεί η δύναμη έλξης μεταξύ των μορίων νερού στο επίπεδο της επιφάνειας.

Η υψηλή του αξία (στην περίπτωση του νερού έχει τιμή 72,8 dynes / cm) το καθιστά συνήθως όταν αντιμετωπίζουμε μια επιφάνεια ήρεμου νερού που το κατάστημα αυτό παραμένει σταθερό, κάτι που καθιστά δύσκολο να σπάσει το σχήμα του αν δεν εφαρμοστεί μια σημαντική δύναμη. Γι 'αυτό φύλλα ή άλλα αντικείμενα τείνουν να επιπλέουν σε αυτό χωρίς να προκαλούν υπερβολικές αλλοιώσεις στο σχήμα της επιφάνειας.

15. Ρυθμίζει τη θερμοκρασία

Μια άλλη ενδιαφέρουσα και γνωστή ιδιότητα του νερού είναι η ικανότητά του να ρυθμίζει τη θερμοκρασία. Και είναι ότι το νερό είναι σε θέση να συγκρατήσει τη θερμότητα, κάτι που την αναγκάζει να κρυώσει πιο αργά από άλλες ουσίες. Ομοίως, χρειάζεται επίσης περισσότερο χρόνο για να ζεσταθεί. Ένα παράδειγμα το βλέπουμε με την επίδραση που έχει η θάλασσα στη θερμοκρασία της ακτής, συνήθως πιο μέτρια από ό, τι στο εσωτερικό.

Βιβλιογραφικές αναφορές:

• Marín Galvín, R. (2010). Φυσικά, χημικά και βιολογικά χαρακτηριστικά των υδάτων. Σχολή Βιομηχανικής Οργάνωσης. [Online] Διατίθεται στη διεύθυνση: https://www.eoi.es/es/savia/publicaciones/19900/caracteristicas-fisicas-quimicas-y-biologicas-de-las-aguas.
• Marín Galvín, R .; Rodríguez Mellado, J.M. (1999). Φυσικοχημεία νερού. Συντάκτης Díaz de Santos.
• Félez Santafé, M. (2009). Τρέχουσα κατάσταση της κατάστασης της βιολογικής επεξεργασίας. Επεξήγηση των μεθόδων και των θεμελίων τους. Escola d'Enginieria de Barcelona- Ε.Τ. Βιομηχανική, εξειδίκευση στη βιομηχανική χημεία. Πολυτεχνικό Πανεπιστήμιο Καταλονίας [Online]. Διατίθεται στη διεύθυνση: http://hdl.handle.net/2099.1/6263.