Οι 5 τύποι χημικών δεσμών συνθέτουν έτσι το υλικό

Τα κύτταρα του σώματός μας, ο αέρας, το νερό, τα διάφορα μέταλλα ... κάθε ένα από τα στοιχεία που μας περιβάλλουν αποτελούνται από διαφορετικούς τύπους ατόμων και μορίων. Αυτά τα σωματίδια είναι η βασική μονάδα της ύλης και, επιπλέον, χρησιμεύουν στην κατανόηση του πόσες βιολογικές διεργασίες που σχετίζονται με τις νευροεπιστήμες, όπως η αποπόλωση, εμφανίζονται..

Ωστόσο, για να σχηματίσουμε κάτι τόσο περίπλοκο όσο ένας ζωντανός οργανισμός ή οι διάφορες ενώσεις ή υλικά που παρατηρούμε στην καθημερινότητά μας, είναι απαραίτητο τα άτομα να ομαδοποιούνται και να συνδέονται με κάποιο τρόπο. Από τη χημεία έχει μελετηθεί η σύνθεση της ύλης, συμπεριλαμβανομένων των στοιχείων που επιτρέπουν τη σύνδεση των διαφορετικών ατόμων. Πρόκειται για τους λεγόμενους χημικούς δεσμούς.

Σε αυτό το άρθρο ας δούμε ποιοι είναι οι κύριοι τύποι χημικών δεσμών παρόν στη φύση.

• Σχετικό άρθρο: "Οι 15 τύποι ενέργειας: ποιες είναι αυτές;"

Ο χημικός δεσμός

Γίνεται κατανοητό από τον χημικό δεσμό αυτό αλληλεπίδραση ή δύναμη που δημιουργεί δύο ή περισσότερα άτομα για να διατηρηθεί μια ένωση με βάση τη μετάδοση ηλεκτρονίων μεταξύ των δύο.

Τα ηλεκτρόνια των εξωτερικών στρωμάτων του ατόμου προσελκύονται από το ηλεκτρικό φορτίο που τα άτομα που το περιβάλλουν, και συγκεκριμένα ο πυρήνας του. Και παρόλο που οι πυρήνες αποκλίνουν ο ένας με τον άλλο με το θετικό φορτίο, τα ηλεκτρόνια (αρνητικά φορτισμένα) καθενός από τα άτομα έλκονται από τον πυρήνα του άλλου.

Ανάλογα με τη θέση και των δύο, της ηλεκτροαρνησίας ή της δυσκολίας ιονισμού του ατόμου και της ηλεκτρονικής σταθερότητας που κάθε άτομο έχει ήδη, είναι πιθανό η δύναμη της έλξης μεταξύ του ηλεκτρονίου και του πυρήνα να αποτρέπει την απομάκρυνση μεταξύ των ατόμων. Θα δημιουργηθεί ένας χημικός δεσμός στον οποίο ένα από τα άτομα θα χάσει ηλεκτρόνια και το άλλο θα τα κερδίσει, επιτυγχάνοντας μια τελική κατάσταση στην οποία το σύνολο των δύο ατόμων φθάνει σε ένα σταθερό επίπεδο ηλεκτρικού φορτίου.

• Σχετικό άρθρο: "Τα 9 αξιώματα της ατομικής θεωρίας του Dalton"

Κύριοι τύποι χημικών δεσμών μεταξύ των ατόμων

Παρακάτω μπορείτε να δείτε ποιοι είναι οι τρεις κύριοι τύποι χημικών δεσμών μέσω των οποίων τα διαφορετικά άτομα συναθροίζονται για να σχηματίσουν τα διαφορετικά μόρια. Μία από τις κύριες διαφορές μεταξύ τους είναι οι τύποι των ατόμων που χρησιμοποιούνται (μεταλλικά ή / και μη μεταλλικά, είναι τα μεταλλικά μικρά ηλεκτροαρνητικά και τα μη μεταλλικά πολλά).

1. Ιωνικός σύνδεσμος

Το ιονικό είναι ένας από τους πιο γνωστούς τύπους χημικών δεσμών, που είναι εκείνη που σχηματίζεται όταν ένα μέταλλο και ένα μη μέταλλο συνδέονται (δηλαδή, ένα συστατικό με μικρή ηλεκτροαρνητικότητα με ένα με πολλά).

Το εξώτατο ηλεκτρόνιο του μεταλλικού στοιχείου θα έλκεται από τον πυρήνα του μη μεταλλικού στοιχείου, ενώ το δεύτερο δίνει το ηλεκτρόνιο στο πρώτο. Δημιουργούνται σταθερές ενώσεις, των οποίων η ένωση είναι ηλεκτροχημική. Σε αυτή την ένωση το μη μεταλλικό στοιχείο γίνεται ανιόν όταν τελικά φορτίζεται αρνητικά (μετά την παραλαβή του ηλεκτρονίου), ενώ τα μέταλλα γίνονται θετικά κατιόντα.

Ένα τυπικό παράδειγμα ιοντικής σύνδεσης βρίσκεται στο άλας ή σε κρυσταλλωμένες ενώσεις. Τα υλικά που σχηματίζονται από αυτόν τον τύπο ένωσης τείνουν να χρειάζονται μια μεγάλη ποσότητα ενέργειας για να τα λειώσουν και είναι συνήθως σκληρά, αν και μπορούν εύκολα να συμπιεστούν και να σπάσουν. Γενικά τείνουν να είναι διαλυτά και μπορούν εύκολα να διαλυθούν.

2. Ομοιογενείς δεσμοί

Ο ομοιοπολικός δεσμός είναι ένας τύπος δεσμού που χαρακτηρίζεται από το ότι τα δύο άτομα που πρόκειται να ενωθούν έχουν παρόμοιες ή ακόμη και ίδιες ηλεκτροαρνητικές ιδιότητες. Ο ομοιοπολικός δεσμός σημαίνει ότι και τα δύο άτομα (ή περισσότερο, αν το μόριο αποτελείται από περισσότερα από δύο άτομα) μοιράζονται τα ηλεκτρόνια μεταξύ τους, χωρίς απώλεια ή αύξηση της ποσότητας..

Αυτός ο τύπος συνδέσεων είναι αυτός που είναι συνήθως μέρος της οργανικής ύλης, όπως για παράδειγμα αυτός που διαμορφώνει τον οργανισμό μας και είναι πιο σταθεροί από τους ιοντικούς. Το σημείο τήξης του είναι χαμηλότερο, μέχρι το σημείο ότι πολλές ενώσεις βρίσκονται σε υγρή κατάσταση και δεν είναι συνήθως αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας. Εντός των ομοιοπολικών δεσμών μπορούμε να βρούμε αρκετούς υποτύπους.

Μη πολικός ή καθαρός ομοιοπολικός δεσμός

Αναφέρεται σε έναν τύπο ομοιοπολικού δεσμού στον οποίο δύο στοιχεία συνδέονται με το ίδιο επίπεδο ηλεκτροαρνησίας και των οποίων η ένωση δεν προκαλεί στο ένα από τα μέρη να χάσουν ή να αποκτήσουν ηλεκτρόνια, που είναι τα άτομα του ίδιου στοιχείου. Για παράδειγμα, υδρογόνο, οξυγόνο ή άνθρακας είναι μερικά στοιχεία που μπορούν να συνδεθούν με άτομα του ίδιου στοιχείου για να σχηματίσουν δομές. Δεν είναι διαλυτά.

Πολικός ομοιοπολικός δεσμός

Σε αυτόν τον τύπο ομοιοπολικού δεσμού, στην πραγματικότητα το πιο συνηθισμένο, τα άτομα που ενώνονται είναι από διαφορετικά στοιχεία. Και οι δύο έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνησία αν και δεν είναι πανομοιότυπα, έτσι έχουν διαφορετικά ηλεκτρικά φορτία. Ούτε σε αυτή την περίπτωση τα ηλεκτρόνια χάνουν σε οποιοδήποτε από τα άτομα, αλλά τα μοιράζονται.

Εντός αυτής της υποομάδας βρίσκουμε επίσης τους διπολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, στους οποίους υπάρχει ένα άτομο δότη το οποίο μοιράζεται τα ηλεκτρόνια και έναν άλλο ή άλλους υποδοχείς που επωφελούνται από την εν λόγω ενσωμάτωση.

Τα πράγματα ως βασικά και ουσιαστικά για εμάς, όπως το νερό ή η γλυκόζη, σχηματίζονται από αυτόν τον τύπο συνδέσμου.

3. Μεταλλική σύνδεση

Στους μεταλλικούς δεσμούς δύο ή περισσότερα άτομα μεταλλικών στοιχείων ενώνονται μεταξύ τους. Αυτή η ένωση δεν οφείλεται στην έλξη μεταξύ των δύο ατόμων μεταξύ τους, αλλά ένα κατιόν και τα ηλεκτρόνια που έχουν παραμείνει ελεύθερα και αλλοδαπά καθιστώντας το ένα τέτοιο πράγμα. Τα διαφορετικά άτομα διαμορφώνουν ένα δίκτυο γύρω από αυτά τα ηλεκτρόνια, με μοτίβα που επαναλαμβάνονται. Αυτές οι δομές τείνουν να εμφανίζονται ως συμπαγή και σταθερά στοιχεία, παραμορφώσιμο αλλά δύσκολο να σπάσει.

Επίσης, αυτός ο τύπος σύνδεσης συνδέεται με την ηλεκτρική αγωγιμότητα των μετάλλων, καθώς τα ηλεκτρόνια τους είναι ελεύθερα.

Χημικοί δεσμοί μεταξύ μορίων

Αν και οι κύριοι χημικοί δεσμοί είναι οι προηγούμενες, Στο επίπεδο του μορίου μπορούμε να βρούμε και άλλους τρόπους. Μερικά από τα κύρια και πιο γνωστά είναι τα εξής.

4. Με τις δυνάμεις του Van der Waals

Αυτός ο τύπος ένωσης συμβαίνει μεταξύ συμμετρικών μορίων και δρα ως συνάρτηση της έλξης ή της απώθησης μεταξύ των μορίων ή της αλληλεπίδρασης των ιόντων με μόρια. Σε αυτό το είδος των συνδικάτων μπορούμε να βρούμε την ένωση δύο μόνιμων διπόλων, δύο διπόλες που επάγονται ή μεταξύ μόνιμου και επαγόμενου διπόλου

5. Υδρογόνο ή γέφυρα υδρογόνου

Αυτός ο τύπος δεσμού μεταξύ μορίων είναι αλληλεπίδραση μεταξύ υδρογόνου και άλλου στοιχείου υψηλής πολικότητας. Στους συνδέσμους αυτούς το υδρογόνο έχει θετικό φορτίο και προσελκύεται από πολικά ηλεκτροαρνητικά άτομα, δημιουργώντας αλληλεπίδραση ή γέφυρα μεταξύ των δύο. Η εν λόγω ένωση είναι αρκετά αδύναμη. Ένα παράδειγμα βρίσκεται στα μόρια του νερού.

Βιβλιογραφικές αναφορές:

• Chamizo J. Α. (2006). Τα μοντέλα χημείας, Chemical Education, 17, 476-482.

• García, Α.; Garritz; Α. Και Chamizo, J.A. (2009). Chemical Link Μια εποικοδομητική προσέγγιση στη διδασκαλία του.