Οι 9 διαφορές μεταξύ οργανικών και ανόργανων ενώσεων

Η χημεία είναι η επιστημονική πειθαρχία που αντικείμενο της μελέτης είναι η σύνθεση της ύλης και τις αντιδράσεις που προκαλούν τις αλληλεπιδράσεις τους. Αν και υπάρχουν πολύ διαφορετικοί τύποι χημείας ανάλογα με το αντικείμενο μελέτης του εν λόγω κλάδου, παραδοσιακά έχει γίνει η διάκριση μεταξύ οργανικών και ανόργανων.

Αλλά, Ποιες διαφορές υπάρχουν μεταξύ των τύπων της χημείας, αλλά απευθείας μεταξύ των τύπων των ενώσεων που μελετήθηκαν? Σε αυτό το άρθρο αναλύουμε τις κύριες διαφορές μεταξύ οργανικών και ανόργανων ενώσεων.

• Συνιστώμενο άρθρο: "Οι 11 τύποι χημικών αντιδράσεων"

Οι χημικές ενώσεις

Πριν δούμε ποιες είναι οι διαφορές μεταξύ τους, θα καθορίσουμε εν συντομία κάθε μια από τις έννοιες.

Καταρχάς, κατανοούμε ως χημική ένωση όλο αυτό το υλικό ή το προϊόν που προκύπτει από την αλληλεπίδραση και το συνδυασμό δύο ή περισσότερων στοιχείων. Υπάρχουν πολλοί διαφορετικοί τύποι χημικών ενώσεων που μπορούν να ταξινομηθούν σύμφωνα με διαφορετικά κριτήρια, όπως τα στοιχεία που τα διαμορφώνουν ή ο τρόπος με τον οποίο πραγματοποιείται η ένωση. Μεταξύ αυτών, ένα από τα πιο βασικά τμήματα εμφανίζεται μεταξύ οργανικών και ανόργανων ενώσεων.

• Σχετικό άρθρο: "Οι 4 διαφορές μεταξύ οργανικής και ανόργανης χημείας"

Οι οργανικές ενώσεις είναι όλες εκείνες οι ενώσεις που αποτελούν μέρος των ζωντανών όντων ή των υπολειμμάτων τους, με βάση τον άνθρακα και τον συνδυασμό του με άλλα συγκεκριμένα στοιχεία.

Όσον αφορά τις ανόργανες ενώσεις, είναι αυτά που δεν αποτελούν μέρος ζωντανών οργανισμών, αν και μπορούν να βρουν οποιοδήποτε στοιχείο του περιοδικού πίνακα (συμπεριλαμβανομένου του άνθρακα σε ορισμένες περιπτώσεις). Σε αμφότερες τις περιπτώσεις πρόκειται για ενώσεις που υπάρχουν στη φύση ή συντίθενται από αυτό στο εργαστήριο (ιδιαίτερα ανόργανες).

Διαφορές μεταξύ οργανικών και ανόργανων ενώσεων

Η οργανική ύλη και η ανόργανη ύλη έχουν μεγάλες ομοιότητες, αλλά και διακριτικά στοιχεία που τους επιτρέπουν να διακρίνονται. Ακολουθούν μερικές από τις κύριες διαφορές.

1. Στοιχεία που συνήθως ρυθμίζουν κάθε τύπο ένωσης

Μία από τις διαφορές μεταξύ οργανικών και ανόργανων ενώσεων είναι πιο έντονη και ταυτόχρονα ευκολότερη στην κατανόησή τους είναι ο τύπος των στοιχείων που αποτελούν μέρος αυτών.

Στην περίπτωση των οργανικών ενώσεων, βασίζονται κυρίως στον άνθρακα και ο συνδυασμός τους με άλλα στοιχεία. Συνήθως σχηματίζονται από άνθρακα και υδρογόνο, οξυγόνο, άζωτο, θείο και / ή φώσφορο.

Από την άλλη πλευρά, οι ανόργανες ενώσεις μπορούν να σχηματιστούν με οποιοδήποτε στοιχείο του περιοδικού πίνακα, αν και δεν θα βασίζονται στον άνθρακα (αν και μπορεί να περιέχουν άνθρακα σε ορισμένες περιπτώσεις, όπως το μονοξείδιο του άνθρακα).

2. Τύπος κύριας σύνδεσης

Κατά γενικό κανόνα, θεωρείται ότι όλες ή σχεδόν όλες οι οργανικές ενώσεις σχηματίζονται από την ένωση ατόμων μέσω ομοιοπολικών δεσμών. Σε ανόργανες ενώσεις έναντι των ιοντικών ή μεταλλικών δεσμών κυριαρχούν, αν και μπορούν να εμφανιστούν και άλλοι τύποι συνδέσμων.

3. Σταθερότητα

Μια άλλη διαφορά μεταξύ οργανικών και ανόργανων ενώσεων βρίσκεται στη σταθερότητα των ενώσεων. Ενώ οι ανόργανες ενώσεις τείνουν να είναι σταθερές και να μην υφίστανται σημαντικές τροποποιήσεις εκτός εάν έρθουν στο προσκήνιο περισσότερο ή λιγότερο ισχυρές χημικές αντιδράσεις, οι οργανικές ενώσεις αποσταθεροποιούνται εύκολα και αποσυντίθενται..

4. Πολυπλοκότητα

Ενώ είναι δυνατό οι ανόργανες ενώσεις να σχηματίζουν πολύπλοκες δομές, συνήθως διατηρούν μια απλή οργάνωση. Ωστόσο, οι οργανικές ενώσεις τείνουν να σχηματίζουν μεγάλες αλυσίδες ποικίλης πολυπλοκότητας.

5. Αντοχή στη θερμότητα

Μια άλλη διαφορά μεταξύ οργανικών και ανόργανων ενώσεων βρίσκεται στην ποσότητα θερμότητας που είναι απαραίτητη για την παραγωγή μιας αλλαγής όπως σύντηξη. Οι οργανικές ενώσεις επηρεάζονται εύκολα από τη θερμοκρασία, απαιτώντας σχετικά χαμηλές θερμοκρασίες για την τήξη τους. Ωστόσο, οι ανόργανες ενώσεις τείνουν να απαιτούν ένα πολύ υψηλό επίπεδο θερμότητας για να εισέλθουν στη διαδικασία τήξης (για παράδειγμα, το νερό δεν βράζει στους εκατό βαθμούς Κελσίου).

6. Διαλυτότητα

Η διάλυση μιας οργανικής ένωσης είναι συνήθως πολύ περίπλοκη εκτός εάν είναι διαθέσιμος ένας συγκεκριμένος διαλύτης (όπως αλκοόλη), λόγω των ομοιοπολικών δεσμών του. Ωστόσο, οι περισσότερες ανόργανες ενώσεις, καθώς οι δεσμοί ιόντων τύπου επικρατούν σε αυτά, είναι εύκολα διαλυτές..

7. Ηλεκτρική αγωγιμότητα

Κατά γενικό κανόνα, οι οργανικές ενώσεις τείνουν να μην είναι ηλεκτρικά αγώγιμες και μονωτικές, ενώ ανόργανα συστατικά (ιδιαίτερα μέταλλα) το κάνουν τόσο εύκολα..

8. Ισομερές

Ο ισομερισμός αναφέρεται στην ικανότητα των ενώσεων να εμφανίζονται με διαφορετικές χημικές δομές παρά την κατανομή της ίδιας σύνθεσης (για παράδειγμα, μια διαφορετική σειρά στην αλυσίδα που σχηματίζει μία ένωση θα έχει ως αποτέλεσμα ενώσεις με διαφορετικά χαρακτηριστικά). Ενώ μπορεί να συμβεί και σε οργανικές και ανόργανες ενώσεις, είναι πολύ πιο διαδεδομένη στην πρώτη λόγω της τάσης της να δημιουργεί αλυσίδες συνδεδεμένων ατόμων.

9. Ταχύτητα αντίδρασης

Οι χημικές αντιδράσεις σε ανόργανες ενώσεις τείνουν να είναι ταχείες και δεν απαιτούν την παρέμβαση άλλων στοιχείων εκτός από τα αντιδραστήρια. Με τις χημικές αντιδράσεις των ανόργανων ενώσεων έχουν μεταβλητή ταχύτητα και μπορεί να απαιτεί την παρουσία εξωτερικών στοιχείων για να ξεκινήσει ή να συνεχίσει την αντίδραση, για παράδειγμα με τη μορφή ενέργειας.